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已知：-CHO+（C₆H₅）₃P=CH-R→-CH=CH-R+（C₆H₅）₃P=O，R代表原子或原子團(tuán)，W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．
X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168．
請回答下列問題：
（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有．（填寫字母編號）
A．取代反應(yīng)         B．水解反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．加成反應(yīng)
（2）寫出X與 W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式：．
（3）寫出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
（4）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-．請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是．
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、．
（2）步驟④的離子方程式是．
（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及．
（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因．
（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）．

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是，，，，

實(shí)驗(yàn)編號	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填寫化學(xué)式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯�(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是．收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號），理由是．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學(xué)方程式表示）．
（6）如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是．

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃ （s）+3H₂ （g）

高溫

W （s）+3H₂O （g）        
請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0.5L，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則H₂的平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變       B．v_正（H₂0）=v_正（H₂）
C．混合氣體的密度保持不變         D． 混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I₂ （g） 

1400℃

約3000℃

WI₄ （g）．下列說法正確的有．
A．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用．

某體系中存在如下反應(yīng)：
①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O
（1）反應(yīng)①中H₂S做劑，反應(yīng)②屬于 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2mol 電子，則反應(yīng)②中可生成 g I₂．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）由上述反應(yīng)可推知．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃       b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂           d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其原子最外層有個(gè)電子．
（2）X的活潑性比Y的（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z₂Y₂的電子式，XY₂的結(jié)構(gòu)式．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式．

將一定量的H₂、CO和CO₂的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全．恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的

1

4

，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能是（　�。�

含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量 CO₂，充分反應(yīng)后，將溶液在一定條件下進(jìn)行 蒸干，得到晶體物質(zhì)．其質(zhì)量m 與通入氣體體積V（CO₂）的關(guān)系如圖．如下說法正確的是（　�。�

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF₃+5H₂O→2NO+HNO₃+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�