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如圖甲為氫氧燃料電池裝置示意圖（已標(biāo)明電池工作時(shí)OH^-的移動(dòng)方向），A、B、C、D為電極．
（1）若A、B連接外電阻并形成回路，則A電極的電極反應(yīng)式，b處通入的氣體為．若乙中C為Fe、D石墨，電解質(zhì)為NaCl，則導(dǎo)線連接C、D后，D電極的電極反應(yīng)式．
（2）若乙中C、D均為石墨，電解質(zhì)溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，用導(dǎo)線將A與D相連、B與C相連，則一段時(shí)間后極附近的溶液呈紅色，乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若乙中C為粗銅、D為純銅片，電解質(zhì)溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液，用導(dǎo)線將A與D相連、B與C相連，則乙中D電極的電極反應(yīng)式．當(dāng)甲中b氣體消耗0.1mol時(shí)，理論上乙中某電極增重g．

已知：298K時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．
（1）若N≡N的鍵能為941.3kJ?mol^-1，H-H的鍵能為436.4kJ?mol^-1，則N-H的鍵能為．
（2）實(shí)驗(yàn)室將1.1mol N₂、3mol H₂充入2L容器，一定條件下反應(yīng)．
①若2min末測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時(shí)間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為．
②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是．
A．充入He氣                    B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />C．升高反應(yīng)體系的溫度            D．再充入N₂
③當(dāng)下列物理量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)N₂與H₂的濃度比              B．容器內(nèi)氣體密度
C．恒溫下氣體的壓強(qiáng)                     D．H₂的物質(zhì)的量
④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由．

以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na₂S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：Na₂S+Na₂CO₃+SO₂=Na₂S₂O₃+CO₂
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量減少，該物質(zhì)是．
（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，摩爾鹽中會(huì)因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說(shuō)明原因．

下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半徑/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合價(jià)	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置為；IE₂的電子式為，G元素最低價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填離子符號(hào)）．G、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）C與E形成的化合物屬于晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點(diǎn)高于H₂L的沸點(diǎn)．你是否贊同這種觀點(diǎn)（填“贊同”或“不贊同”），理由：．

某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．
Ⅰ．裝置D的作用．
Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成．
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃
假設(shè)2：只有Na₂SO₄
（1）裝置C中，假設(shè)2的反應(yīng)方程式為．
（2）乙同針對(duì)以上兩個(gè)假設(shè)，提出了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案方案
①在Na₂O₂反應(yīng)完全后，為進(jìn)行如上圖實(shí)驗(yàn)：
C中的固體配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．該方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是．
方案②在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，取少量C中固體放入BaCl₂溶液中，充分反應(yīng)后再加入足量稀鹽酸，如果溶液中出現(xiàn)白色沉淀，可得出結(jié)論，產(chǎn)物是Na₂SO₄，假設(shè)2成立，此方案是否合理（填”是”或”否”）理由是．

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（　�。�

利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2010?泰州二模）下列離子方程式正確的是（　�。�

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�