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一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（　　）

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的．下列敘述正確的是（　�。�

YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法正確的是（　�。�

（2011?寶雞一模）溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源．”下列有關(guān)做法與此不相符的是（　　）

（2013?鹽城一模）[實驗化學(xué)]
塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑．
合成反應(yīng)原理為：
實驗步驟如下：

步驟1．在三口燒瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器（反應(yīng)裝置如圖）．
步驟2．緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰．
步驟3．等酯化到一定程度時，升溫至150℃．
步驟4．冷卻，倒入分液漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉溶液洗滌．
步驟5．減壓蒸餾，收集200～210℃、2 666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品．
（1）攪拌器的作用是．
（2）圖中儀器a名稱及作用是；步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是．
（3）用飽和食鹽水代替水洗滌的好處是．
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是．
（5）用減壓蒸餾的目的是．

（2013?鹽城一模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為．
②B

H

- 4

的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂

儲氫

輸氫

2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是（多項選擇）．
a．NH₃分子中N原子采用sp₃雜化
b．相同壓強時，NH₃沸點比PH₃高
c．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
d．CN^-的電子式為
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ 鍵數(shù)目為．
（4）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積為cm³[a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）]．

（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol^-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO₂（s），△H=bkJ?mol^-1
①反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式為．
（2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應(yīng)，制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同

n(H2)

n(SiHCl3)

時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①X是（填化學(xué)式）；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（1150℃）K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為．

（2013?鹽城一模）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料．

（1）合成碳酸鎂晶須的步驟如下：
步驟1．配制0.5mol?L^-1MgSO₄溶液和0.5mol?L^-1NH₄HCO₃溶液．
步驟2．量取500mL NH₄HCO₃溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器．溫度控制在50℃．
步驟3．將250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．
步驟4．放置1h后，過濾，洗滌干凈．
步驟5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO₃?nH₂O　n=1～5）．
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是．
②步驟3生成MgCO₃?nH₂O沉淀的離子方程式為．
⑧步驟4檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是．
（2）測定合成的MgCO₃?nH₂O中的n值．
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO₂的總量；重復(fù)上述操作2次．
①圖中氣球的作用是．
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是．
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO₂平均值為a mol，則n值為（用含a的代數(shù)式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．