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12．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液滴定醋酸時，可用酚酞試液作指示劑
	B．	花生油、菜子油漕油等水解時可得到一種共同的產(chǎn)物
	C．	NH3+HCl=NH4Cl能自發(fā)進行，其△H一定小于零
	D．	甲烷和氯氣反應與苯和硝酸反應的反應類型不同

11．鎳氫電池的應用很廣，其正負極材料都可以再生利用，正極主要為氫氧化鎳[Ni（OH）₂]，其表面覆蓋有鈷或氫氧化鈷[Co（OH）₂]，還含有Fe、Mn、Ca、Mg等雜質元素，現(xiàn)利用以下工藝流程回收正極材料中的Co、Ni元素（部分條件未給出）

已知：①浸出液中各離子含量

金屬離子	Ni2+	Co2+	Fe3+	Mn2+	Ca2+	Mg2+
濃度（g/L）	63.6	5.90	1.00	0.22	5.24×10-2	6.37×10-2

②K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.5×10^-9，K_sp[Ni（OH）₂]=5.5×10^-16
回答下列問題：
（1）浸出液沉鐵過程中，生成的沉淀是FeOOH，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH+4H⁺
（2）加入NaF可除去Ca²⁺、Mg²⁺，若使溶液中Ca²⁺、Mg²⁺濃度小于1.0×10^-5mol/L，F(xiàn)濃度必須大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出計算式即可）
（3）過硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈除錳的原理是：第一步用過硫酸銨將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，第二步MnO₄^-繼續(xù)與Mn^2-反應生成MnO₂沉淀，在第一步反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，第二步發(fā)生反應的離子方程式為3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，若除去1L浸出液中的Mn²⁺和Co²⁺至少需要過硫酸銨13.68g
（4）除錳、鈷時若溶液pH較大，會有什么后果？Ni²⁺也會形成Ni（OH）₂沉淀析出
（5）加入Na₂CO₃溶液后，為得到純凈的NiCO₃固體，需要的操作有過濾、洗滌、干燥．

10．有機物X只含C、H、O三種元素，其相對分子質量不超過100，若X中所含氧元素的質量分數(shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應的X共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

9．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．

（1）高錳酸鉀溶液應配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好．
（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在丙（填如圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加．
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO₄濃度偏低的是A．
A．未潤洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol/L．（附原子相對質量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

8．用軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO₂、3%的KOH（均為質量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO₃，過程如圖17：

（1）錳泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反應的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）經(jīng)實驗證明：MnO₂稍過量時，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe²⁺．
①檢驗Fe²⁺是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe²⁺被氧化完全．
②生產(chǎn)時H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉．
（3）寫出濾液2中加入過量NH₄HCO₃反應的離子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO₃393.3kg（已知相對分子質量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

7．①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在錐形瓶，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)．實驗重復3次．記錄見下表．

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積/mL	滴定消耗濾液體積/mL
1	25.00	20.02
2	25.00	17.10
3	25.00	19.98

（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定終點的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色，半分鐘內不變色．
（4）濾液中溶質的物質的量濃度為0.125mol•L^-1．
（5）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

6．利用明礬石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量雜質Fe₂O₃）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

 （1）焙燒爐中反應為：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂； 該反應的氧化劑及被氧化的元素分別是：Al₂（SO₄）₃；若生成1mol Al₂O₃，則轉移電子數(shù)是3.612×10²⁴個；
（2）熟料溶解時的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）檢驗廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑：HCl、KSCN．所觀察到的現(xiàn)象為溶液顯血紅色
（4）母液中溶質的主要成分的化學式為：K₂SO₄、Na₂SO₄；溶液調節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl₂溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

5．實驗中對某苯的同系物經(jīng)元素分析測得其分子式為C₁₀H₁₄，經(jīng)鑒定結構可知分子式中除含苯環(huán)外，還含有兩個“-CH₃”，一個“-CH₂-”，一個“CH”，它的可能結構有（　　）

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

2種

4．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗．
（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充完整．
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）實驗中D中的現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅．
（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol•L^-1 H₂SO₄溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H₂SO₄的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H₂SO₄的是bd填字母編號）．
a．BaCl₂溶液    b．Ba（NO₃）₂溶液     c．銀粉     d．Na₂CO₃粉末
（5）若將16g銅與50mL H₂SO₄物質的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解．請回答：
①反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．
②該反應中被還原的H₂SO₄的物質的量為0.25mol．
③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加V mL a mol•L^-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度=（aV×10^-2+5）mol•L^-1．

3．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出濃H₂SO₄和木炭發(fā)生反應的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（2）若用圖示中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，則B中應該加入的試劑是品紅，作用是檢驗SO₂．
（3）計算：若有1.2g的木炭被氧化，在標準狀況下產(chǎn)生SO₂的體積為4.48L．