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碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因．為解決這一全國性問題，我國很久以前就已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�

環(huán)戊酯是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體，它可以通過溴代甲基環(huán)戊烷為原料來合成．即：   
已知：R-CH=CH-R’

O3；Zn/H2O

R-CHO+R’-CHO；     如果合成反應(yīng)流程圖如下，根據(jù)中學化學學過的知識，回答下列問題：
（1）溴代甲基環(huán)戊烷的分子式是，若保持五碳環(huán)（即碳鏈結(jié)構(gòu)不變），它的同分異構(gòu)體有種（包括它在內(nèi)）；
（2）寫出合成路徑中 C的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）合成路徑中①、③發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是、；
（4）若不通過A來制得，而是通過B（用HBr等原料），則兩步反應(yīng)的化學方程式：、．

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns¹，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是，它極易液化，也極易溶于水，是因為它的分子間，或它與水分子間容易形成鍵，它與XW化合生成的化合物屬于晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是，據(jù)有關(guān)資料記載，它與硫原子能形成AB₆型分子的八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于八面體的中心，其立體結(jié)構(gòu)如圖：
則該分子是（填極性或者非極性）分子，S表現(xiàn)的化合價是．
若該分子中的兩個B被兩個C取代，形成AB₄C₂型分子，則AB₄C₂型分子有種同分異構(gòu)體．

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準備】
（1）CuSO₄溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)是；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	現(xiàn)  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍色變?yōu)樯罹G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	現(xiàn)  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)樯罹G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍色變?yōu)樯罹G色

問題3：上表中b=  e=；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是．

已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，有關(guān)化學方程式：
2NH₃+3CuO 

△   .

 3Cu+3H₂O+N₂↑
純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案
A．NH₄Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定條件下，N₂與H₂化合　   D．加熱分解NH₄Cl固體
你認為其中最合理的方案是（填字母）；
（2）該小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖．實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
方案一

①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
②該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂（填“能”或“不能”）；
③裝置C的作用是；D裝置的作用是．
方案二

已知：6NH₃+3Mg

高溫  .

3Mg（NH₂）₂+3H₂↑
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．②該方案中存在的主要問題是．

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、、（任寫其中2個）．
過濾后所得的濾渣溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，溶解后的溶液俗稱．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是．

已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．有機物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，溫度和濕度對藥效影響大，溫度高、濕度大藥效發(fā)揮快．下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�

隨著科學技術(shù)的發(fā)展，化學研究的手段日趨先進，下列對技術(shù)在化學研究中的應(yīng)用的說法中不正確的是（　�。�