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科目： 來源： 題型：

圖中A表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況．B中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體．向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體增加，乙試管中的固體減少，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�

A．硝酸銨

B．氫氧化鈉

C．濃硫酸

D．氯化鈉

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科目： 來源： 題型：

（2007?廣州一模）已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性．室溫下用c（H+）相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，相關敘述正確的是（　�。�

A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變

B．用等濃度NaOH溶液中，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．跟等質(zhì)量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快

D．跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

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科目： 來源： 題型：

某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：往過量FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．請你協(xié)助他們完成該反應還原產(chǎn)物的探究．
（1）甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物為Cl₂；乙同學推測該反應的還原產(chǎn)物為

Cl^-

．
（2）你認為甲同學的推測是否正確？

不正確

（填“正確”或“不正確”）．請用簡要的文字或離子方程式說明理由

因為FeSO₄過量，反應中有剩余，而Cl₂與Fe²⁺不能共存，2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl₂

．
根據(jù)乙同學的推測，上述反應的離子方程式為

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

．
（3）請你設計一個實驗方案，驗證乙同學的推測（還原產(chǎn)物）是否正確．要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

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科目： 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）

4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a

＞

0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填字母標號）
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是

（填序號）

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂ ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000