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下列各組順序的排列不正確的是（　　）

在20世紀末期，科學家發(fā)現并證明碳有新的單質形態(tài)C₆₀存在．后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．21世紀初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子等，大大豐富了碳元素單質的家族．下列有關碳元素單質的說法正確的是（　�。�

下列變化過程中表示的能量裝化關系錯誤的是（　�。�

做出下列貢獻的科學家依次是（　�。�
（1）首先建立近代原子模型的科學家；（2）首先發(fā)現電子的科學家．

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

（2008?山東）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為．
ⅡN₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是．
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為．
③在T₃溫度下，反應1 000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區(qū)生成，其電極反應式為．

（2008?海南）如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式；
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式；
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式；
（4）將5mL 0.10mol?L^-1的E溶液與10mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式；
②反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是．

（2008?北京）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）．
（4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）．

（2008?海南）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O₂

△   .

2MgO；②3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C
④Mg+H₂O 

△   .

MgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂+6H₂O 

△   .

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？，原因是；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：．