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7．下列實驗操作的先后順序的說法正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；
②用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈；
③制取氣體物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；
④使用分液漏斗前，先檢查是否漏水后使用；
⑤用PH試紙檢驗溶液酸堿度時，先用蒸餾水將試紙濕潤然后檢驗；
⑥使用托盤天平時，要先調零后稱量；
⑦做H₂還原CuO實驗時，先通H₂后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H₂．

A．

全部正確

B．

除②以外

C．

除④以外

D．

除⑤以外

6．100g碳燃燒所得氣體中，CO占$\frac{1}{3}$體積，CO₂占$\frac{2}{3}$體積，且C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是786.11kJ．

5．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置已略去）：

試回答：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的化學方程式是Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑．
（3）①A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗二氧化硫．
②B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣．
③C中加入的試劑可能是CuO，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D裝置．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是C中黑色固體變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{色．

4．某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

實驗中甲同學取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
（1）請寫出Cu與濃H₂SO₄反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是品紅溶液褪色．
實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生進入B，B中應放置的液體（填字母）：D
A．飽和Na₂SO₃溶液   B．酸性 KMnO₄溶液    C．濃溴水        D．飽和NaHSO₃溶液
（3）問題：反應后溶液中有大量硫酸剩余．足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是AD．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液   C．Ag  D．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是氧氣（填名稱），反應方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

3．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用．試管a中的現象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．試管b中的現象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）裝置中浸堿面團的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是通過調節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產生的量，減少二氧化硫的污染．

2．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．

（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成甲中溶液顯藍色；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境．
（3）下列藥品中能夠用來證明反應結束后的試管中確有余酸的是AD （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）．
A．鐵粉    B．BaCl₂溶液    C．銀粉     D． Na₂CO₃溶液
（4）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是由無色變紅色；原因是二氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質．

1．（Ⅰ）某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂SO₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是39.2g，標況下產生SO₂的體積為4.48L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有二氧化硫氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是溶液變渾濁，證明含有二氧化碳氣體．若該結論正確，則B中的現象應為溶液不褪色
（4）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨　　　　　　　 B．破壞臭氧層　　　　　　　 C．溫室效應
（Ⅱ）在實驗室欲制取適量的NO氣體．
①反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是I（填序號）；

3．化合物A是一種熱穩(wěn)定性較差的無水的弱酸鈉鹽，用如下方法對其進行分析：將A與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400℃，記錄含A量不同的樣品的質量損失（%），結果如表：利用上述信息，有關說法正確的是（　�。�

樣品中A的質量分數/%	20	50	70	90
樣品的質量損失/%	7.4	18.5	25.9	33.3

	A．	化合物A的摩爾質量為104g•mol-1
	B．	樣品A的質量分數為55%，加熱至400℃樣品質量損失21.35%
	C．	樣品A加熱后的氣體能使品紅褪色
	D．	16.8g化合物A加熱至質量不變化后，剩余固體質量為10.6g

2．向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol•L^-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為1.12g．

1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	都可以與溴發(fā)生取代反應
	B．	都容易發(fā)生加成反應
	C．	乙烯易發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應
	D．	乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能