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天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，因此：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②可用酒精作能源；③砍伐樹木作能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新的能源．上述說法正確的（　　）

A～L為中學化學常見的物質(zhì)，其主要轉化關系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


試回答下列問題：
（1）B的化學式為；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應生成H的離子方程式：．
（4）檢驗H溶液中的陽離子應選用試劑為，實驗現(xiàn)象為．
（5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為pH（K溶液）pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是（用離子方程式解釋）．

（2010?鹽城模擬）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用的工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表．
請回答下列問題：
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去（填“Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺”，下同）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是．
（4）試配平反應方程式：Na₂Cr₂O₇SO₂+H₂O═Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質(zhì)的量為．

某無色溶液中可能存在下列離子：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Fe³⁺、MnO₄^-．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．


請回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是．
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是．
（3）步驟Ⅲ中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸
B．雙氧水
C．氨水
D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式：．
（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是．

鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料．為了除去鋁土礦中的少量Fe₂0₃和Si0₄等雜質(zhì)制得純凈的Al₂0₃，某化學興趣小組設計探究實驗，操作過程如圖所示：

（1）操作過程中的試劑或方法：A是，B是，C是．
（2）在溶液乙中通入過量C0₂后發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）如果A、B互換，則通C0₂應改加．
（4）如果A、B互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產(chǎn)物的主要成分是（寫化學式）．

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是；操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅱ的方法為．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：．

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為Si0₂、Fe₂O₃、Ca0、Mg0、Na₂0等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：


一些氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol/L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（離子初始濃度為＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
（1）實驗室進行步驟④的操作名稱為．
（2）固體A的化學式為，物質(zhì)C的化學式為．
（3）步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為．
（4）步驟⑥反應的化學方程式為．

（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄的高
c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl₄的熱化學方程式為2Mg（S）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂t．（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是．

（2008?南京二模）甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系．

（1）若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是（填化學式），按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是．（填化學式）；
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是．
（2）若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式：．若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為（填化學式）．