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（2013?泰州二模）用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

（2013?德州二模）下列有關溶液的說法正確的是（　�。�

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（2013?德州二模）下列有關元素化合物的說法正確的是（　　）

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（2013?德州二模）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

（2010?重慶）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子結構示意圖．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：P+FeO+CaO→Ca₃（PO₄）₂+Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則金屬M為；檢測Mⁿ⁺的方法是（用離子方程式表達）．
（5）取 1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml H₂（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃g．

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕
的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，沸點最高的是（填化學式）．
（2）M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是（寫離子符號）．
（3）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出1種具有18電子的有機物的分子式．
（4）由A、D、N三種元素組成的無機物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．
（5）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（6）在由M、D、N、E四種元素構成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，寫出可能發(fā)生的所有反應的離子方程式．

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學式為；B分子的電子式為；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質(zhì)，設計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應的離子方程式為；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為；
③實驗結束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預期現(xiàn)象．為達到實驗目的，他在裝置（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是；
（4）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，試寫出該反應的化學方程式：．