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能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有（　�。�

下列物質屬于弱電解質的是（　�。�

（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數據（假設不考慮副反應）．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol/L）	初始H2濃度（mol/L）	CCl4的平衡轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應的化學平衡常數表達式為，在110℃時平衡常數為．
②實驗1中，CCl₄的轉化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應速率為．
④實驗3中，B的值（選填序號）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H₂的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是消耗CCl₄的百分率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl₄的百分率變化曲線是（選填序號）．
②根據如圖曲線，氫氣的起始濃度為 mol/L時，有利于提高CCl₄的平衡轉化率和產物中CHCl₃的百分含量．你判斷的依據是．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應的平衡常數表達式是，該反應450℃時的平衡常數 500℃時的平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說明反應達到平衡狀態(tài)是．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                　　b．ひ（SO₂）_正?ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則V（O₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．

（2011?濟南外國語學校高三月考）可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是（K為平衡常數，Q_c為濃度商）（　�。�

t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為K=

c2(Y)

c(Z)?c(W)

．有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�