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（2010?海南）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）=

2

3

Fe（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（C0₂）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為（填化學式）．
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）．
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．

（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）已知t℃時，K_W=1.0×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），欲使混合溶液的pH=2，則a：b=．
（3）若向0.01mol?L^-1的氨水中加入等體積PH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積的變化），所得混合溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=mol?L^-1
（4）若某溶液由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），這兩種溶液的溶質(zhì)是．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？
（2）圖中△H=KJ?mol^-1；
（3）該反應450℃時的平衡常數(shù) 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能說明上述反應已平衡的是：
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（5）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作（如圖2所示）中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準KOH溶液體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

（2011?濟南一模）已知，常溫下，K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2，下列敘述中，正確的是（　　）

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�

對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�

（2009?山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）