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短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示．
①X元素的單質(zhì)分子式是．若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是．
②Y單質(zhì)的電子式是．
Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Z與鈉形成的化合物的電子式是：．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．（填元素符號(hào)）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A； B； C； D．
（2）D元素位于周期表中周期族．C₂B₂的電子式：，所含化學(xué)鍵．
（3）AB₂的電子式寫(xiě)出AB₂與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖．
（5）電子式表示化合物 C₂D 的形成過(guò)程：．

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱(chēng)；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式．
（4）D₂C的電子式：．

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A；B；C；D；E．
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①畫(huà)出裝置圖：
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)mol電子．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題（用化學(xué)符號(hào)回答）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．
（2）在①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的是．寫(xiě)出在水溶液中三者之間相互反應(yīng)的離子方程式：，，．

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->．
（A）a；（B）b；（C）c；（D）d
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是、，它們都是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是，屬于兩性氫氧化物的是．
（3）①用元素符號(hào)將鐵元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是．（填編號(hào)）
（a）看那種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)．
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過(guò)程：．
（2）H₂O以鍵結(jié)合，MgBr₂以鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）