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物質的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K₃PO₄）三種溶液中，若使鉀離子的物質的量相同，則這三種溶液的體積比為（　　）

下列實驗操作中不正確的是（　�。�

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）₃，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO₂；⑤加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是（　�。�

在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色．以下結論不正確的是（　　）

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�

關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（　�。�

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的．下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是（　　）

常溫時，已知：I₂+2S2

O

2- 3

=S4

O

2- 6

+2I^-．相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發(fā)生水解反應．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數(shù)為．

某學生用0.2000mol．L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）步驟④中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：mol?L^-1（保留四位有效數(shù)字）