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在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入NH₃和O₂，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，O₂的平衡濃度為．
（2）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡移動(dòng)；如果保持總壓強(qiáng)不變，則平衡 移動(dòng)．

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）  qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)．根據(jù)圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）溫度的關(guān)系：T₁T₂；
（2）壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁P₂；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+nq
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+nD（g），若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：

溫度/℃	壓強(qiáng)/Pa	C平衡濃度/mol?L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

（1）可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為，理由是．
（2）在5×10⁵Pa時(shí)，D的狀態(tài)為．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC+dD已知生成物C是固體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：a=，b=，c=，d=．
（2）如果只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A 是，B 是，D 是．
（3）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．則該正反應(yīng)是熱反應(yīng)．

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B（g）+C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

如圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α，橫坐標(biāo)為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（　�。�

改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是（　　）

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A、B、C物質(zhì)的量之比為2：2：1．若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（　�。�