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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

（2007?天津）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�

（2008?長春一模）已知在25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

酸堿完全中和時（　　）

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑．它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀．涉及下列反應：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內）：
①MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+O₂↑+H₂O
（2）用單線橋法在上面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：
（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是．
（4）取b₀L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）．另取b₀L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）．再用濃度為a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L．請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）．c₀= mol?L^-1．
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果（填是或否）

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：．氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認為其中離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式．
④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃．回答下列問題：

（1）沉淀物的化學式分別是：a；d；f；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式、．
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式、．
（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？，．

實驗室用燒堿配制500mL 0.32mol?L^-1的NaOH溶液．
①需稱量g的燒堿固體，固體應放在中置于天平左盤稱量．
②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E．漏斗
③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是，偏高的是．
A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒     B．稱量時間過長
C．溶液未冷卻即轉入容量瓶       D．容量瓶洗凈后未烘干
E．定容時俯視刻度線            F．定容后倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充．

下列反應：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質量比為（　　）

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�