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（2013?浙江）現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀．該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　　）

（2013?浙江）25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?浙江）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2013?浙江）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2013?浙江）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?浙江）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是．
（2）已知：
�。�（R₁、R₂、R₃代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

請(qǐng)回答：
①步驟Ⅰ的目的是；
②若G為氣體，且相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；
③F→H的反應(yīng)類(lèi)型是；
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
⑤A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是．
（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無(wú)甲基．
請(qǐng)寫(xiě)出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上處理無(wú)水FeCl₃的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為：．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度/g	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：．
（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液PH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液PH為4時(shí)，c（Fe³⁺）=mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）吸收劑X是；吸收塔中吸收劑X的作用是．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根拉開(kāi)帷幕，降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時(shí)，CO₂、H₂、與CH₃OH、H₂O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問(wèn)題：

①寫(xiě)出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②在圖中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO₂反應(yīng)制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×10¹¹
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．