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下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是（　　）

某原電池的離子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池正確的組成是．

1934年居里夫婦用α粒子（⁴He）轟擊²⁷Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（₁₅³⁰P），開創(chuàng)了人造核素的先河：₁₃²⁷Al+₂⁴He-→₁₅³⁰P+₀¹n．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

下列各組中屬于同位素的是（　�。�

在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X（g）和2mol Y（g），達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是．
（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X（g）和Y（g）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則

n(X)

n(Y)

的取值范圍為．

在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂?2NO₂，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O₂表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率為，圖象中曲線（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的變化．由圖象中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO₂），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）上述800℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ．試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)�無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N₂、3mol H₂，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N₂、b mol H₂，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南�耗速率�?倍
D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=．

在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）．其中CO₂、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO₂）=．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說法正確的是（填寫編號(hào)）．
a．v_正先增大后減小  b．v_正先減小后增大
c．v_逆先增大后減小  d．v_逆先減小后增大
表示n（CO₂）變化的曲線是（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）．
（4）請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：．

一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t₁時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：．
（3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)（填序號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          d．一定是升高溫度造成的
e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（4）反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=mol/（L?min）．