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在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol．以下敘述中不正確的是（　�。�

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H₂+N₂?2NH₃．

n0(H2)

n0(N2)

表示起始時H₂和N₂的物質的量之比，且起始時H₂和N₂的物質的量之和相等．下列圖象正確的是（　�。�

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（g）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是（　�。�

一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.9kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

（2012?濰坊一模）用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應570K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是（　�。�

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑，B中裝試劑，C中裝試劑．C中實驗現(xiàn)象為；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑，C中現(xiàn)象，寫出離子方程式．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現(xiàn)象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
（3）沉淀丙可能是（填化學式）
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有．

向100mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被還原，測得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是（　�。�