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不能用排水法收集的氣體是（　　）

下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)的排放與對應(yīng)的環(huán)境問題無關(guān)的是（　�。�

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列說法正確的是（　　）

下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（　　）

（2013?江蘇二模）圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色 液體	無色 液體	深紅棕色 液體
密度/g?cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是（選填序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                  d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
（3）圖中試管C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是．
（4）加熱的目的是．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列（選填序號）溶液來洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉      B．碘化亞鐵      C．亞硫酸鈉      D．碳酸氫鈉
（6）第（5）步的實驗所需要的玻璃儀器有．

（2013?江蘇二模）銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．

（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為．
N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為．
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式；
②該離子中含有化學鍵的類型有（選填序號）；
A．極性鍵     B．離子鍵     C．非極性鍵     D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有．
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖2所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點．
（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ?mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ?mol^-1
則a為．
（2）反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為（選填序號）．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO+NO₂+H₂O=2HNO₂      2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
①當煙氣中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO₂）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為．

（2013?江蘇二模）氧化銅礦石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是．
（2）寫出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO₃的目的是．
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（5）加入鐵屑的作用是、．
（6）表2和圖1為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果．
表2．硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）干燥試驗表

序號	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2中，m為CuSO₄?5H₂O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO₄?5H₂O和FeSO₄?7H₂O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為，（分別指出兩條件的溫度和時間）．

（2013?江蘇二模）過氧化鈣晶體[CaO₂?8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂?8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是．
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是
①；②．
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L^-1 H₂SO₄，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點．重復上述操作兩次．H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為．
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
表1．KMnO₄標準溶液滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

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