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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時間是．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是（填寫編號）
a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

可逆反應(yīng)2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
（1）降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率；v正；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量．
（3）保持容器壓強不變，加入He，則O₂的體積分?jǐn)?shù)；
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度，相對分子質(zhì)量．

閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為、；
（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式．；
（3）能源可分為一級能源和二級能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．那么，氣體C是級能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是．

如圖為化學(xué)反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）；△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的v-t圖．下列敘述不符合如圖所給信息的是（　�。�

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0 達到平衡后，升溫，混合氣體的（　�。┎蛔儯�

下列說法正確的是（　　）

（2005?白山一模）在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�