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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�

A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動

D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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科目： 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

A．合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

B．對2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO₂與O₂生成SO₃的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

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科目： 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：
PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A．PbO₂是電池的負極

B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-?PbSO₄（s）

C．鉛蓄電池屬于一次性電池

D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目： 來源： 題型：

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�

A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)＜c+d

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下將1mol SO₃ 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO₂，其平衡常數(shù)約是（　�。�

A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47

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科目： 來源： 題型：

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性強
③HClO₄酸性比H₂SO₄強
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）

A．N₂O₄（g）