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下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）

在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（　　）

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

n（mol） 時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=，e=
（2）20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為_；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為．
（3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有．
A．向混合氣體中再通入N₂O₄ B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時(shí)n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①?gòu)U水Ⅰ呈堿性，若采用CO₂處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我國(guó)規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=（用含c、V₁、V₂的表達(dá)式表示）．

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH^-）為．
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl              ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填序號(hào)）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：．

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
若一段時(shí)間后，測(cè)得某一極增重25.6g，要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為，其物質(zhì)的量為．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應(yīng)式為
③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用做陽(yáng)極，電解過程中CuSO₄的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做，電鍍液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程，
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
完成下列問題：在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為．

（1）下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是．
②如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
①取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者后者．

根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（　　）