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下列家庭驗中不涉及化學變化的是（　�。�

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從變化到．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂和鹽酸的體積比為．
（3）已知A_nB_m的離子積為[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積約為．

相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者后者（填＞、＜或=，下同=；）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者后者．

如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，只在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為極．
（2）Pt電極上生成的物質是，其質量為g．
（3）請寫出C電極的電極反應式．
（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同），H₂SO₄溶液的pH．
（5）H₂SO₄溶液質量分數由5.00%變?yōu)?.02%，則原5.00% H₂SO₄溶液為g．

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

請?zhí)羁眨?BR>（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為2L）中0.2molCO與0.4molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖二所示，則：
①P₁P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．
②在P₁壓強下，100℃時，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K的值為若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）

常溫

 CH₃OH （g）△H₁ （反應Ⅰ）該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1  （反應Ⅱ）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1  （反應Ⅲ）
某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

CO的結構為C≡O，請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的焓變△H₁=．
（2）CH₃OH （g）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄該反應的焓變△H₄=．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意圖如下：

①在圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為．

在一密閉容器中，反應  aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�

圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應 X （g）+Y （g）?2Z （g）+W（s），正反應放熱的反應過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�

下列有關電解質的敘述中，正確的是（　�。�

關于銅、鋅和稀H₂SO₄構成的原電池的說法正確的是（　�。�