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離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，作出判斷：溶液中一定存在的離子是，該溶液中一定不存在的離子是，該溶液中可能存在的離子是．

下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

（2009?湛江一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl⑤NH₃ ⑥NO ⑦NO₂ ⑧SO₂，下列操作正確的是（　�。�

有M和R兩種短周期主族元素，已知M⁺與R^2-核外電子數(shù)之和為20，則下列說法中正確的是（　�。�

（2008?深圳二模）近幾年，液氯、液氨、硝基苯等物質(zhì)的泄漏事故不斷發(fā)生．下列說法正確的是（　�。�

高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO₂進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時(shí)含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來制備．（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）
①將過量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；
②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO₂、同時(shí)通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離；
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳．
工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：
（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有．
（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H0（填＞、＜或=），為減少M(fèi)nS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是．
（3）步驟②中加入MnO₂和通入空氣的作用．
（4）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是．
（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO₃工藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）．

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，每生成1molNH₃放出熱量為；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

請回答下列問題：
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
K₁的相對大小，K₁4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ（H₂） 表示的反應(yīng)速率為；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是．

聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請回答下列問題：
（1）由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，C→D的反應(yīng)類型是．
（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有．
（4）H有多種同分異構(gòu)體．同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種．
a．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)      b.1mol H最多能與3mol NaOH反應(yīng)；c．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．