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實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是，區(qū)別膠體和溶液的方法是．

下列儀器：①燒杯；②容量瓶；③分液漏斗；④蒸發(fā)皿；⑤玻璃棒；⑥鐵架臺；⑦酒精燈；⑧蒸餾燒瓶；⑨冷凝管；⑩普通漏斗．
（1）在過濾中需要用到的有；
（2）在蒸餾中需要用到的有；
（3）在萃取中需要用到的有；
（4）在蒸發(fā)結(jié)晶中需要用到的有．

在實驗室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質(zhì)量為2.1克．
（2）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用為．
（4）以下操作會對所配制溶液濃度造成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥．
②定容時俯視刻度線．

氧化還原反應(yīng)的特征是；實質(zhì)是；電子的轉(zhuǎn)移是從到．

離子反應(yīng)發(fā)生的條件有、、．

當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小分類，可以把分散系分為、、．

有標準狀況下的HCl氣體4.48L，其物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量是g，其中含有HCl分子個，若將這些HCl氣體溶于水，制成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是mol/L，該溶液中H⁺濃度mol/L，含Cl^-個．

標準狀況是指．

決定物質(zhì)體積大小的因素有、、．

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂請判斷I₂、Br₂、Cl₂、Fe³⁺ 的氧化性由強到弱的順序是（　�。�