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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，V_正，V_逆．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測得容器內(nèi)c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

tmin	Xmol	Ymol	Zmol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（4）對于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1，2，3．該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：．

常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．可能用到的試劑是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液（中性），CH₃COONH₄晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等．回答以下問題：
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法
（填是、否）正確，說明你的理由是．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是，你認(rèn)為這一方法（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：；②碳酸氫鈉溶于水：．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由．
②95℃時(shí)，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是．
③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

某溫度下，水的離子積約為10^-12，將V_a L pH=2的硫酸溶液與V_b L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（V_a+V_b） L，則V_a：V_b為（　　）

將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　�。�

（2012?重慶）肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�

一個(gè)真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl₅（g）

△

PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅的分解率為N%．M與N的關(guān)系是（　�。�

圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O₂?2NO₂△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點(diǎn)是（　�。�