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下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：Cu（H₂O）₄²⁺（溶液）+4Cl^-?CuCl₄^2-（溶液）+4H₂O，其中Cu（H₂O）₄²⁺為淡藍(lán)色，CuCl₄^2-為黃綠色．下列方法①加蒸餾水；②加AgNO₃固體；③加入NaCl固體；④加入過(guò)量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍(lán)色的是（　�。�

將0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說(shuō)法正確的是（　　）

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)的固體的是（　�。�

下列粒子中，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（　　）

下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）C的氫化物分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是．
（4）E的一種常見(jiàn)配合物E（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）₅的晶體類型為；E（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E （CO）₅═E （s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為．

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了的作用力；碘的升華，粒子間克服了的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是．
（2）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有，由非極性鍵形成的非極性分子有，能形成分子晶體的物質(zhì)是，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．；B．；C．；D．．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．；B．；C．；D．．

有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見(jiàn)下表．

項(xiàng)目	熔點(diǎn)/℃	硬度	水溶性	導(dǎo)電性	水溶液與Ag+反應(yīng)
A	811	較大	易溶	水溶液（或熔融）導(dǎo)電	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不導(dǎo)電	不反應(yīng)
C	-114.2	很小	易溶	液態(tài)不導(dǎo)電	白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為：A；B；C．
（2）晶體的類型分別為：A；B；C．
（3）晶體中粒子間的作用分別為：A；B；C．