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A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：N

H

+ 4

、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、S

O

2- 4

、N

O

- 3

、OH^-、C

O

2- 3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：A，B，C，D．
（2）D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示為（填字母）．

（1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的陰離子	Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．則該溶液中確定含有的陽離子有，不能確定是否含有的陽離子有，
要確定其存在可補充做的實驗是，肯定不存在的陰離子有．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃ ^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后檢驗出CO₃ ^2-、SO₄ ^2-、Cl^-，請你選擇適當的物質幫助小明同學完成下列實驗設計：
取試劑，先向其中加過量，確定CO₃ ^2- 存在；再向其中加過量，確定SO₄^2-存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO₃溶液，確定Cl^-存在．

有一瓶澄清溶液，可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的一種或幾種．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．
④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據以上實驗事實回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是；
（2）步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為；．

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；則：E（H-Cl）=；
（2）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ?mol^-1
則標況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是．根據以上三個熱化學方程式，計算C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反應熱△H為．

有下列二個反應：①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常數為K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），平衡常數為K₂．測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.50	2.25
900	2.50	1.50

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol/L，CO₂的轉化率為．
（2）在一個體積為10L的密閉容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
①再充入CO₂和H₂O（g）各1mol，控制一定的溫度，以上二個反應同時達到平衡．在℃

c(CO)

c(H2)

的值最大．
②再充入CO₂2mol和H₂ 4mol，控制在900℃，以上二個反應達到平衡后，計算平衡時氫氣的體積分數．

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該組同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；
請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是．
（3）通過上述數據，計算出x=．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會．

某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應而變化．記錄數據如下表（數據為表面皿、錐形瓶和試劑的總質量）．

催化劑     時間（g） 質量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數據可知， 對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時間段的分解速率為mol?L^-1?s^-1．

Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
（1）能使淀粉KI溶液變藍的是（填“a”或“b”）氣體；
（2）其陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為；
Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為；
②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入；（填寫物質的化學式）．
（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO₄的混合溶液．電解一段時間后，當有0.4mole^-發(fā)生轉移時，陰極產生氣體mol．

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質的量濃度是；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10^-12），則t25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質的量濃度．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH5（＜、＞或=）．

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化．
（1）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率v_Av_C（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為．
②100℃時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K的值為．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol/L．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為．（結果保留小數點后一位）