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已知下列熱化學方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）==2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）==Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）==3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋640.4kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應方程式中的x=1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質C

D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

為探究測定中和熱的實驗，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數值為57.3 kJ/mol）。

（1）寫出實驗所進行的中和反應的熱化學方程式 。

（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為 。

（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是 。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．做本實驗的當天室溫較高

C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩

D．在量取鹽酸時仰視讀數

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1

（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉化率為

（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）。

（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：

增大容器體積（用實線表示） ②升高溫度（用虛線表示）

下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法： （寫一種）。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：