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下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有氯元素．
①室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，B的焰色反應(yīng)為黃色，C是84消毒液的有效成分．
②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：
A、B、C、
（2）寫出①中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，將氣體 A 通過下列裝置．回答下列問題：
①該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
②濃H₂SO₄的作用是，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是．

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定體積的18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（1）甲用量筒量的濃H₂SO₄的體積為mL，進(jìn)行A步操作時(shí)應(yīng)選用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒　③50mL量筒中的（填序號）?
（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；
（3）定容的正確操作是．
（4）配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是，偏低的是，無影響的是．
A、定容后，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管滴入蒸餾水至刻度線
B、溶液未經(jīng)過冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶   C、溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸餾水   E、移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F、移液時(shí)，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容時(shí)，俯視刻度線
H、定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出．

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇 C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法  B．萃取法  C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法
D．分液法  E．層析
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用，
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是，
（3）用CCl₄提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是，
（4）分離汽油和水的最佳方法是．

某無色透明溶液只可能含有NH₄⁺、K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．試判斷，該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子，可能有離子．
（4）檢驗(yàn)NH₄⁺的方法是
（5）檢驗(yàn)K⁺的方法是．

同溫同壓下，若A容器中充滿O₂和B容器中充滿O₃
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是；
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是；
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O₂和O₃物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為．

有下列物質(zhì)：①Fe　②CO₂�、跱a₂O　④Cu（OH）₂�、軲gCl₂　⑥H₂SO₄�、逤₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．

把200mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）