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下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�

糖類是人體主要的能量來源．下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（　　）

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
現(xiàn)將含MnO₂的質(zhì)量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L^-1 NaOH 溶液450mL．配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．b．把制得的溶液小心地注入ml容量瓶中．c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用加水至刻度線．d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)移入容量瓶中．e．將瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序?yàn)?!--BA-->．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
③在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是
A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)              B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制        D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干．
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是．

A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同．它們?cè)谌芤褐须婋x的陰陽離子分別為：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺．當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，有如下現(xiàn)象：①A+B   產(chǎn)生白色沉淀　　②B+D    產(chǎn)生白色沉淀　�、跜+D    產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：ABCD
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+BB+DC+D．

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸  ⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫   回答以下問題（填序號(hào)）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是；
（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．

49克硫酸中分子數(shù)氧原子數(shù)．63.5克FeCl₂中Cl^-物質(zhì)的量．

質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，它們的物質(zhì)的量之比，所含原子總數(shù)之比為，所含氧原子個(gè)數(shù)之比，所含硫原子個(gè)數(shù)之比．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO₃
Ba（OH）₂
KClO₃．