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13．（1）已知
25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1 480kJ•mol^-1
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問(wèn)題：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計(jì)算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．

12．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，又已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5千焦．

11．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系．A是在地殼中含量最多的金屬元素．請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式為：乙NaAlO₂丁AlCl₃戊Al（OH）₃；
（2）甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

10．為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱(chēng)取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂
（填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同），打開(kāi)K₃．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K₁、K₂、K₃均關(guān)閉，然后先打開(kāi)K₂，再緩緩打開(kāi)K₁，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢變小，氣體進(jìn)入量筒Ⅱ中．
（3）b中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開(kāi)K₁？控制氣體的流速，使CO₂被充分吸收．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過(guò)氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）乙酸分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（2）配制該混合液時(shí)，滴加藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（3）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑，試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）導(dǎo)管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無(wú)色油狀液體，下層液體紅色變淺．

8．實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂及性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)組合裝置如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）A中的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B的作用是除去HCl氣體，C的作用是除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對(duì)E中實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，你得到的結(jié)論是干燥的Cl₂沒(méi)有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)的某種產(chǎn)物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

7．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O；工業(yè)上冶煉A 的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑．
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無(wú)色氣體．則A 與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱130kJ•mol^-1，則表達(dá)C 燃燒熱的熱化學(xué)方程式是2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

6．常溫下，向濃HNO₃中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是（　　）

A．

Al

B．

Cu

C．

Fe

D．

C

5．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是（　�。�

序號(hào)	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
	B．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
	C．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
	D．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）

4．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　　）

	A．	SiO2可用作制備光導(dǎo)纖維
	B．	Na、K合金熔點(diǎn)比任何一個(gè)組分低
	C．	通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
	D．	晶體硅可用于制作太陽(yáng)能光板、制造芯片