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科目： 來源： 題型：

（2011?兗州市三模）下列說法正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

（2011?兗州市三模）下列有關(guān)環(huán)境、健康、可持續(xù)發(fā)展的敘述中，不正確的是（　�。�?

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科目： 來源： 題型：

下表是一組各10.0克，不純的碳酸鹽（M2CO3）的樣品，與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積（已換算成標準狀況下的體積）和樣品中碳酸鹽的質(zhì)量百分數(shù)的數(shù)據(jù)．
二氧化碳氣體體積（升） 0.93 1.12 1.31 1.49 1.68
碳酸鹽的質(zhì)量百分數(shù)（A%） 50 60 70 80 90
（1）請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在圖中坐標作出V～A%圖．
（2）利用所作V～A%圖求出該一價金屬碳酸鹽（M2CO3）的摩爾質(zhì)量．（如有小數(shù)，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目： 來源： 題型：

13.0g 鋅與100mL稀鹽酸恰好完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
    <acronym id="i4gva"></acronym>
      


      
信息卡
      常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應．
      （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
      2
      2
       mol?L-1．
      （2）寫出流程I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
      ．流程II的反應條件（2）是
      高溫
      高溫
      ．
      （3）流程III中發(fā)生兩個反應，寫出其中的氧化還原反應的化學反應方程
      2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
      2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
      ．其中氧化劑是
      Cl2
      Cl2
      ；還原劑是
      Cl2
      Cl2
      ．（寫化學式）
      （4）流程IV中操作b是：
      過濾
      過濾
      ．（寫名稱）
      （5）流程V進行低溫蒸干的原因是：
      Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應
      Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應
      ．
      （6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
      Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
      Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
      ．
      （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式
      Cl2+H2OHCl+HClO
      Cl2+H2OHCl+HClO
      ．
      （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應的化學方程式：
      Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
      Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
      ．

			
      

			
      
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				科目：
				來源：
				題型：
			
      

						
      （1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

      ①
      蒸餾燒瓶
      蒸餾燒瓶
      ； ②
      冷凝管
      冷凝管
      ； ③
      分液漏斗
      分液漏斗
      ； ④
      100mL容量瓶；
      100mL容量瓶；
      ；
      （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是
      ③④
      ③④
      ．（填儀器序號）
      裝置I、II、III中需要檢查氣密性是
      蒸餾裝置
      蒸餾裝置
      ．（填裝置名稱）
      （3）分離碘水中的碘應先選擇裝置
      II
      II
      （填裝置序號）進行
      萃取
      萃取
       和
      分液
      分液
       操作，再用裝置
      I
      I
      （填裝置序號）進行
      蒸餾
      蒸餾
       操作．
      （4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制成濃度為1.0mol?L-1的稀硫酸100mL．
      ①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
      10mL量筒
      10mL量筒
      、
      100mL容量瓶
      100mL容量瓶
      、
      膠頭滴管
      膠頭滴管
      ．
      ②所取濃硫酸的體積為
      5.4
      5.4
      mL．（保留一位小數(shù)）
      

			
      

			
      
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				來源：
				題型：
			
      

						
      完成下列填空：
      ①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是
      氫氣
      氫氣

      ②1.204×1024個Na+約含
      2
      2
      mol Na+
      ③4.9g H2SO4約含有
      6.02×1022
      6.02×1022
      個氫原子，共含有
      3.5
      3.5
      mol原子
      ④10.0g由2H和16O組成的水分子中含的質(zhì)子數(shù)為
      5NA
      5NA
      個．
      

			
      

			
      
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				科目：
				來源：
				題型：
			
      

						
      寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
      H2SO4
      H2SO4=2H++SO42-
      H2SO4=2H++SO42-
      Ba（OH）2
      Ba（OH）2=Ba2++OH-
      Ba（OH）2=Ba2++OH-
      AlCl3
      AlCl3=Al3++3Cl-
      AlCl3=Al3++3Cl-
      Fe2（SO4）3
      Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
      Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
      ．
      

			
      

			
      
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				題型：
			
      

						
      實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）
       加熱 
      .
       
      MnCl2+Cl2↑+2H2O 若取含0.8molHCl溶質(zhì)的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標準狀況下的體積為（　�。�
      

			
      

			
      
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				題型：
			
      

						
      想一想：高錳酸鉀溶液、液態(tài)溴單質(zhì)、硫酸銅溶液這些物質(zhì)可歸為一類的理由．下列哪種物質(zhì)也可以和它們歸為一類（　�。�
      

			
      

			
      
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