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酸過多是常見的胃瘸．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要
甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是．（填化學式）；
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標況）氣體，所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵（　�。�

向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO₄^2-）與c（Cl^-）之比（　　）

某金屬單質0.9g在足量的氯氣中完全化合后得到4.45g固體物質，該金屬元素是（　　）

現(xiàn)有100mL 3mol?L^-1NaOH溶液和100mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中．②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是（　�。�

（2008?佛山二模）如圖所示，小試管內盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內盛有少量水（為了便于觀察，已染成紅色）．沿小試管的內壁小心地慢慢注入約3mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象有（　�。�

在2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量比是（　�。�

已知在一定條件下能發(fā)生下列反應：N₂+3Mg═Mg₃N₂（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是（　�。�

以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�

欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）所用試劑和操作方法都正確的是（　　）
①Cl₂（HCl）：飽和食鹽水、過濾
②CO₂（SO₂）：飽和Na₂CO₃溶液、洗氣
③鐵粉（鋁粉）：NaOH、過濾
④MnO₂（KCl）：水、溶解后過濾
⑤碳粉（碘單質）：CCl₄、分液．