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1．某同學用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙．以下敘述不正確的是（　　）

	A．	反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
	B．	棉球處發(fā)生的化學反應是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
	C．	鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
	D．	可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

20．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應的產(chǎn)物均有Fe3O4
	B．	鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應
	C．	鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
	D．	鐵在常溫下與濃硫酸作用時，發(fā)生“鈍化”

19．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性
	B．	SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同
	C．	SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
	D．	用水吸收硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物，可用于工業(yè)制備硫酸

18．關于氯水的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
	B．	氯水滴到紅色布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性
	C．	Cl2與H2O發(fā)生的反應屬于離子反應，其離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
	D．	Cl2與H2O發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，其中Cl2既做氧化劑又做還原劑

17．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度，不能改變反應產(chǎn)物的是（　�。�

	A．	二氧化碳與強堿溶液反應		B．	鋅和硫酸反應
	C．	鐵和氯氣反應		D．	氯化鋁溶液和燒堿溶液

16．已知KMnO₄與濃鹽酸反應如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在上述反應中電子由Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素（均填元素符號）．
（2）若有1mol MnCl₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO₄（摩爾質(zhì)量為158g/mol）參加反應，則被氧化的HCl物質(zhì)的量是0.5mol；產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是5.6L．

15．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O關于該反應說法正確的是（　�。�

	A．	反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	B．	Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
	C．	生成1 mol Na2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

14．下列反應中水的作用與其他三個反應明顯不同的是（　�。�

A．

Cl2和H2O

B．

NO2和H2O

C．

Na和H2O

D．

Na2O2和H2O

13．冬去春又來，下列春節(jié)活動涉及到氧化還原反應的是（　�。�

A．寫對聯(lián)	B．打年糕	C．放鞭炮	D．包餃子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．電化學與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請結(jié)合電化學知識回答下列有關問題．
（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑．試回答：
鐵鍋的銹蝕屬于吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；正負極反應產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是Fe₂O₃（或Fe₂O₃•xH₂O）（填化學式）．
（2）圖是一個電化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
①甲池是原電池裝置，通O₂一極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②乙池中反應的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄．如果開始加入的CuSO₄溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加3.2g時，甲池中消耗O₂560mL（標準狀況下）．