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6．下列操作或現(xiàn)象與分散質(zhì)粒子直徑無(wú)關(guān)的是（　�。�

A．熬藥后箅渣	B．防霧霾戴口罩	C．制作玫瑰精油	D．森林中的丁達(dá)爾效應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會(huì)失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鈉保存在廣口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處C．氫氧化鈉溶液保存在無(wú)色試劑瓶中并蓋好玻璃塞D．硫酸亞鐵溶液存放在細(xì)口瓶中并加少量鐵粉

4．下列生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	古銅幣上出現(xiàn)銅綠		B．	鋁制用品表面變暗
	C．	鋼鐵生銹		D．	冰雪消融

3．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鉻鐵合金是一種儲(chǔ)氫合金，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①某同學(xué)書(shū)寫(xiě)的鉻基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁴4s²，他的書(shū)寫(xiě)違背了洪特規(guī)中能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO₂Cl₂ 的反應(yīng)為 K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^-2nm 和7.8×10^-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi₅．
②己知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Wg•mol^-1，密度為dg•cm^-3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm³（用含M、d、N_A的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．己知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10^-5 g•cm^-3；儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度/標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度．若忽略吸氫前后晶狍的體枳變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

2．對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H＞0，達(dá)到平衡后，改變條件對(duì)平衡有何影響，回答下列問(wèn)題
（1）升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）
（2）加入固體碳，平衡不移動(dòng)
（3）加入水蒸氣，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）擴(kuò)大容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．

1．H₃BO₃可以通過(guò)電解NaB（OH）₄溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
	B．	N室中：a%＜b%
	C．	b膜為陰離子交換膜
	D．	理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

20．工業(yè)上，通常采用電解法處理酸性廢水中的Cr₂O₇^2-，裝置示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
	C．	除去Cr2O72-的反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
	D．	隨著電解的進(jìn)行，石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小

19．1mol NH₄⁺質(zhì)量為18g，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11N_A（或6.622×10²⁴）、7N_A（或4.214×10²⁴）、10N_A（或6.02×10²⁴）．

18．某元素M^x+有a個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子的中子數(shù)為（　�。�

A．

A-a-x

B．

A+x+a

C．

A-x+a

D．

A+x-a

17．有機(jī)物A分子式為C₂H₄，可發(fā)生如圖系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
	B．	D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
	D．	由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑