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A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA₂，則該化合物是（　�。�

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N₂+3H₂   2NH₃，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵需要吸收的能量或者形成1mol共價鍵所放出的能量．如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能是247kJ/mol，H₂和Cl₂反應生成1molHCl放出的熱量是（　�。�

（2009?信陽一模）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（　�。�

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O₂，請設(shè)計實驗證明有O₂生成．．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論．
提出問題：氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
收集資料：①氯氣有強氧化性；②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸；③次氯酸有強氧化性
提出假設(shè)：
①；
②；
③；
④H₂O使布條褪色
（3）驗證假設(shè)：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
實驗②：
實驗③：
實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色
得出結(jié)論：．

實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑．下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?br />實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

實驗步驟	實驗結(jié)論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

（1）完成該實驗需用到的儀器是；
（2）CCl₄在實驗中所起的作用是；
（3）在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為；
（4）該同學的實驗缺陷是，改進的辦法是．

為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液的紅色逐漸退去，得無色溶液．
（1）請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式：．
（2）若不再進行更多的實驗，請說明能證明氯水中含有Cl₂的主要依據(jù)：．
（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：
①；②．
（4）他們要通過科學實驗探究溶液的紅色退去的原因是上述原因中的①還是②．
[實驗步驟]
①取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；
②，振蕩試管．
[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]
①若，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；
②若，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．

（2010?鄭州一模）圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置，用方程式表示的制取氯氣的反應原理是．
（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的裝置，試完成并配平下列離子方程式：MnO₄^-+C1^-+H⁺-Mn²⁺+C1₂↑+．
（3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用溶液浸濕，其作用是．
（4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是．

已知還原性由強到弱的順序為：SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（　�。�

某同學用如圖裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．下列說法正確的是（　　）