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下列敘述中，正確的是（　�。�

下列有機物中，含有碳碳雙鍵的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

向糖尿病患者的尿液（含葡萄糖）中加入一種試劑并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀．該試劑可能是（　�。�

下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是（　�。�

“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于（　　）

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進行實驗探究．
可能用到的試劑是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，NH₄Cl晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等．回答以下問題：
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法（填是、否）正確，說明你的理由是．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是，你認為這一方法（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為；（填“A”或“B”），請說明理由；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為；曲線B對應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=；
（3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反應(yīng)后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固體，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH₂O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．CO的平衡濃度為 轉(zhuǎn)化率為 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （填計算結(jié)果）．
②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有 （選填A(yù)、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	l	0	1	l
n（H2）	2	l	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	l

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/°C	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降，原因是．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H= （用含E₁、E₂E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O濃度變化如圖，則
（1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol/（L?min）
（2）下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a、每消耗1mol CO₂的同時生成l molH₂O  b、體系壓強保持不變
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
e、混合氣體中H₂O的體積分數(shù)保持不變    f、CO₂和H₂的體積比保持不變
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度
c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．