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有關電化學的下列說法不正確的是（　�。�

關于化學反應與能量的說法中正確的是（　�。�

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

某烴A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的53倍，烴A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色．氫原子核磁共振譜圖表明A有2個吸收峰，強度之比為3：2．B只有1個吸收峰，D有2個吸收峰，G為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．A可以發(fā)生如下圖所示的一系列變化（生成的其它無機物均未寫出）．

請回答下列問題：
（1）A的分子式是．
（2）指出下列反應的反應類型：①．
（3）寫出B、G的結(jié)構(gòu)簡式：G．
（4）寫出下列反應的化學反應方程式：反應②；
C和E還能生成高分子化合物，請寫出其反應的化學方程式．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（E不必再寫）：．
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵．

（2011?湖南二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．已知W與X原子最外層都只有1個S電子，二者電子層數(shù)之差為2；Y原子最外層S電子與P電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等；Z原子S電子與P電子數(shù)相等．
（1）Z原子的電子排布式為．
（2）X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡單的化合物分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用雜化軌道形成化學鍵．由X和Y形成的化合物Y₂X₂分子的共價鍵有個σ鍵和個π鍵．
（3）Z與W以原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學式是，該化合物固態(tài)時屬于晶體，形成該晶體的化學鍵有．
（4）X與Z形成的化合物X₂Z的結(jié)構(gòu)式為，該物質(zhì)的沸點比較高，其主要原因是．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時的離子方程式（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價格為0.16元，1mol NaClO₃的價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是，弊是．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO₄標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（用含m、V的代數(shù)式表示）．

（2011?自貢模擬）TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式．
；．
II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（3）陰極反應的電極反應式為．
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄．當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
請寫出TiO₂與Cl₂、C反應制各TiCl₄的熱化學方程式：．
（5）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因．

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點（℃）	-218.4	113	217	450
單質(zhì)沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
（2）氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為．
（3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：
Al₂Te₃+ 一Al（OH）₃↓+H₂Te↑
（4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應的反應熱．則：b代表，d代表（均寫單質(zhì)名稱）．

（2012?梧州模擬）已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（　�。�

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）（正反應為吸熱反應），當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol．欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是（　�。�
①升高溫度 ②增大壓強 ③再通入1molCO₂和1molH₂④再通入2mol CO和2molH₂O（g）

下列說法正確的是（　　）