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3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
	B．	二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
	C．	銅和氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

2．在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（　　）

	A．	硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液
	B．	乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
	C．	除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
	D．	乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

1．下列關于有機化合物的認識正確的是（　�。�

	A．	苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于發(fā)生了取代反應
	B．	乙烯和苯分子中所有原子在同一平面上
	C．	一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構體共有3種
	D．	標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA

20．NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含Fe、Ca、Mg等雜質）為原料生產NiCl₂，繼而生產Ni₂O₃的工藝流程如圖：

已知：1．K_sp（ CaF₂）=1.5×10^-10K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7
2．流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末或延長浸泡時間等）（寫出一種即可）．
（2）加入H₂O₂時發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學式為MgF₂、CaF₂．
（5）確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-6），保持溶液中c（CO₃^2-）＞0.142mol•L^-1．
（6）“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．

19．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答：
（1）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

寫出B原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（3）①COCl₂分子的結構式為  ，COCl₂分子內含有D（填標號）；
A.4個σ鍵   B.2個σ鍵、2個π鍵   C.2個σ鍵、1個π鍵   D．3 個σ鍵、1個π鍵
（4）甲苯結構簡式：，其中C原子采用的軌道雜化方式有sp²、sp³．
（5）ClO₃^-離子的立體構型是三角錐形，寫出一種與ClO₃^-互為等電子體的微粒的化  學式SO₃^2-（IO₃^-BrO₃^-NCl₃）．
（6）比較C、Si、N元素形成簡單的氫化物穩(wěn)定性高低并說明理由穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄＞SiH₄，因為鍵長N-H＜C-H＜Si-H，又鍵長越短，鍵能越大，所以穩(wěn)定性
為NH₃＞CH₄＞SiH₄．

18．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�

A．

HCl

B．

H2O2

C．

H2O

D．

N2

17．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（　　）

	A．	S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
	B．	SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
	C．	MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

16．硫及其化合物在生產和生活中都發(fā)揮著重要的作用．
（1）SO₂是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為2CaO（s）+2SO₂（s）+O₂（g）?2CaSO₄（s）
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO₂和lmol O₂發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO₄為l.8mol．0〜2min內，用SO₂表示的該反應的速率v（SO₂）=0.09mol/（L•min）；其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO₂的轉化率增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時，H₂SO₃的電離常數K_al=1×10^-2，K_a2=6×10^-8，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_b=1×10^-12．判斷NaHSO₃溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是HSO₃^-電離大于水解．
（3）Na₂SO₃溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO₂．當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

HSO₃^-在陽極放電時的電極反應式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0

如上圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂ （g），-段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂ （填“＞”“＜”或“=”）上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I₂．

15．芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

已知：$→_{②H+}^{①濃KOH、△}$+
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯．
（2）寫出生成C所有可能的結構簡式．
（3）OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應的化學方程式，該反應的反應類型是縮聚反應．
（4）用文字簡述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸銀溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止．寫出OPA與足金銀氨溶液反應的離子方程式+4Ag（NH₃）₂⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$+2NH₄⁺+6NH₃+4Ag↓+2H₂O．
（5）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結構簡式中任意一種．
（6）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．寫出用A、合適的有機物及無機試劑為原料，經兩步反應合成D的路線．

14．25℃時，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是（　�。�

	A．	pH=9.25、濃度均為0.1 mol•L-1的NH4C1、NH3•H2O混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	B．	0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
	C．	向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	D．	CO2通入KOH溶液，當由水電離的H+濃度為10-7mol/L，一定存在：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）