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4．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO₂）₂并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背景素材】
Ⅰ．Ca（NO₂）₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
Ⅱ．在酸性條件下，Ca（NO₂）₂能將I^-氧化為I₂，S₂O${\;}_{3}^{2-}$能將I₂還原為I^-．
Ⅲ．HNO₂是具有氧化性的一元弱酸且AgNO₂是一種難溶于水的白色化合物．
（1）興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NO₂的混合氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式2Cu+2NO₃^-+6H⁺=2Cu²⁺+NO↑+NO₂↑+3H₂O；
（2）興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO₂）₂，裝置如圖．

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大氣體與石灰乳的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
②裝置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
③若現(xiàn)有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為$\frac{m+n}{a}$升；
（3）興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO₂）₂的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
C．Na₂S₂O₃溶液           D．酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是D （填字母）；
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是ABC （填字母）；
（4）興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca（NO₂）₂會(huì)混有Ca（NO₃）₂，能用來(lái)鑒別二者的試劑AC
A．測(cè)溶液的PH值               B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液               D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液．

3．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$K=\frac{{c（CO）•c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的壓強(qiáng)或密度不再隨時(shí)間變化，都可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t₁時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是ab；
a．減小H₂濃度b．使用催化劑c．升高溫度．

2．鈦的化合物如TiO₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、Ti（BH₄）₂等均有著廣泛用途．
（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d²4S²；
（2）TiCl₄熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl₄，該晶體屬于分子晶體；BH₄^-中B原子的雜化類型為sp³；
（3）在 TiO₂催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-，進(jìn)而得到N₂．與CNO^-互為等電子體的分子化學(xué)式為CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）．（填一種）
（4）Ti³⁺可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl^-、H₂O．
（5）TiO₂難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為[TiO]_n²ⁿ⁺．

（6）簡(jiǎn)單立方晶胞如圖2．若果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為（$\sqrt{3}$-1）r的一個(gè)原子（用含r的代數(shù)式表示）．

1．氮是重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是1s²2s²2p³．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵  d．范德華力
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小 填“大”或“小”），可用作b（填代號(hào)）．
a．助燃劑    b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料    d．絕熱材料
（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是Cu ，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有6個(gè)．

20．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成SO₂的某些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接．a(chǎn)接3，c接2（用序號(hào)表示），乙的作用是防止倒吸．
（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色或D中氯水褪色．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，取D中反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案工：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）某學(xué)生觀察到：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡量又會(huì)明顯增加．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑．
（6）當(dāng)E中溶液呈中性時(shí)，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）（用含硫微粒濃度表示）．

19．在NO₂與水的反應(yīng)中，NO₂（　�。�

	A．	是還原劑		B．	是氧化劑
	C．	既是氧化劑又是還原劑		D．	既不是氧化劑又不是還原劑

18．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一，某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）儀器f的名稱長(zhǎng)頸漏斗．
（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產(chǎn)物是CrCi₃，寫出A中離子方程式：Cr₂O₇^2-+l4H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3C1₂↑+7H₂O．
（3）B裝置的作用除了用來(lái)除去氯氣中的氯化氫外還有作安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞．
（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是③（填序號(hào)）

	①	②	③	④
I	濕潤(rùn)的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤(rùn)的紅紙條
II	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
II!	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條

（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞b，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是靜罝分層，下層液體呈紫紅色．（補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）
（6）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在的明顯不足是沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾．

17．下列說(shuō)法一定不正確的是（　�。�

	A．	某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn ），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)是 222
	B．	Se 是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se 和${\;}_{34}^{80}$Se 互為同位素
	C．	${\;}_{92}^{235}$U 的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，${\;}_{92}^{235}$U 與 ${\;}_{92}^{238}$U 是兩種不同的核素
	D．	${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C 的中子數(shù)為 6

16．環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖．

已知：（R、R′、R^″代表烴基或氫）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B→D的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）紅外吸收光譜表明E有C=O鍵．F的分子式為C₈H₆Cl₂O．
①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）試劑a是O₂．
（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是．
（7）以CH₃CH=CH₂、CH₃CHO為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH₂=CHCH=CHCH₃，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

15．SO₂是一種有毒氣體，但可用于酒精的防腐劑，可以抵抗微生物的侵襲．甲同學(xué)用Na₂SO₄制備SO₂，并驗(yàn)證SO₂的部分性質(zhì)．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟及裝置：
[實(shí)驗(yàn)步驟]
Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入試劑，丙按順序組裝儀器
II．關(guān)閉活塞a再打開(kāi)旋塞b，分次加入酸M．
III．待試管B中充分反應(yīng)后，打開(kāi)活塞a，從長(zhǎng)頸漏斗加入適量鹽酸．
打開(kāi)活塞a前，C中溶液有少量固體生成，長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡．D中溶液有大量固體生成；當(dāng)C中長(zhǎng)導(dǎo)管口無(wú)氣泡后，D中液面上氣體逐漸變?yōu)闇\黃綠色．
回答下列問(wèn)題：
（1）盛放酸M的儀器名稱是分液漏斗．
（2）查閱資料：①常溫常壓下，在1L水中大約最多能溶40L SO₂，②H₂SO₃是中強(qiáng)酸．與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO₂的酸A最好用d（填標(biāo)號(hào)）．
a．稀鹽酸     b．pH=1的硫酸    c.2mol/L的硝酸    d.12mol/L的硫酸
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=BaSO₄↓+Cl^-+2HClO、Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟III的目的是利用裝置A生成的二氧化碳?xì)怏w把殘留在裝置內(nèi)的二氧化硫驅(qū)趕至D中充分吸收．
【問(wèn)題探究】
（5）乙同學(xué)認(rèn)為：
①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，所以裝置C中的少量固體可能是：亞硫酸鋇、硫酸鋇或亞硫酸鋇和硫酸鋇．為確定C中固體的成分，乙同學(xué)在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的條件下，只對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟加以改進(jìn)便能準(zhǔn)確判斷出裝置C中的固體的成份．乙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟改進(jìn)的具體操作是步驟Ⅰ后，打開(kāi)活塞a，從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸利用生成的二氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，．
②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，你認(rèn)為不足之處是缺尾氣吸收裝置．