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下列關(guān)于¹³C的敘述正確的是（　　）

（2009?泰安模擬）烴A 2.9g完全燃燒生成8.8gCO₂和4.5gH₂O，它的一氯取代產(chǎn)物B和C分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物D．請根據(jù)下圖所示各有機物之間的轉(zhuǎn)化填空：

（1）A的分子式為；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：C，E；
（3）B→D、G→H發(fā)生反應的反應類型依次是、；
（4）寫出F→G的化學方程式．

（2009?泰安模擬）A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C原子的價電子排布式為；
（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）；
（3）B的單質(zhì)分子中存在個π鍵；
（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體，其硬度比金剛石（填“大”或“小”）；
（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因是．

（2009?丹東模擬）請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為（填序號）；
A．SO₂
B．SO₂、SO₃
C．SO₂、O₂
D．SO₂、O₂、SO₃
（3）接觸法制硫酸過程中，反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）△H＜0．則下列有關(guān)圖象正確的是（注：T₂＞T₁、P₂＞P₁，填序號）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱），寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式．

（2009?泰安模擬）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式．
（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結(jié)束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g．得出原假設不成立，理由是．
（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應產(chǎn)生的氣體是，該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為．
（7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論應對該實驗裝置進一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進．

（2009?泰安模擬）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有；
（2）寫出反應①的化學方程式；
反應②的離子方程式；
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）；
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是；
（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量/g	9.0	4.8	0	0
NO體積/L	1.12	2.24	3.36	V

試通過計算填空：
①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式；
②實驗④中V=．

（2009?泰安模擬）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物對應的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	其單質(zhì)有多種同素異形體，一種為自然界中硬度最大

（1）畫出Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出D的最高價氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式；
（3）D₂ZX₃的溶液與Y的單質(zhì)可能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為；
（4）用化學符號表示D2EX3的水溶液中各離子的濃度關(guān)系（列等式）；
（5）已知ZX₂與X₂可發(fā)生反應：2ZX₂（g）+X₂（g）?2ZX₃（g）△H＜0；
當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變ZX₂、X₂、ZX₃的量），反應速率隨時間的變化如圖：
其中表示平衡混合物中ZX₃含量最高的一段時間是；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁，t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂
（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2011?新疆一模）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃； ②還原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；    ④M為OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

（2009?泰安模擬）下列敘述正確的是（　�。�

（2009?泰安模擬）下列說法正確的是（　�。�