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16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中存在5種微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
	B．	硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
	D．	AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產生白色沉淀后轉化為黃色沉淀

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同，后者是前者的2倍
	B．	對于一個確定的反應，反應熱的大小與反應路徑有關
	C．	對于反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高溫下才能發(fā)生分解，說明能量變化是物質變化的基礎
	D．	化學平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學反應進行的程度，K值越大，反應物的轉化率越高

14．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O₂ （g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）  （放熱Q₁kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  （吸熱Q₂kJ）
2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應中，反應物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，其反應的條件為高溫．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變?yōu)椋骸鱄=+226.7kJ•mol^-1．

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)N₂O₄．已知：①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁   ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂   ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048kJ/mol
（1）上述反應熱效應之間的關系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)N₂O₄反應生成液態(tài)水時放出的熱量是612kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物不會造成環(huán)境污染．
（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）　已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：

化學鍵	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收熱量（kJ/mol）	414	464	803	436

試通過計算得出該反應的△H=+162 kJ/mol．

12．檢驗SO₄^2-離子，除了需要用到BaCl₂，還要用到的試劑是（　�。�

A．

HNO3

B．

AgNO3

C．

HCl

D．

H2SO4

11．用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
（1）已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、 
①反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-0 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率．某工廠測得合成塔中N₂、H₂混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）．該合成氨廠N₂的轉化率為25%．

10．有主族元素形成的3種離子Xⁿ⁺，Y^m-，Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺比Z^m+多一個電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數(shù)均為偶數(shù)，下列推斷不正確的是（　　）

	A．	原子半徑X＞Y＞Z
	B．	離子半徑Ym-＞Xn+＞Zm+
	C．	三種元素最高價氧化物對應水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是X，Z，Y
	D．	Y在自然界中沒有游離態(tài)，可形成原子晶體

9．在100℃恒壓條件下，水的汽化熱為2.26kJ•g^-1，1mol水在100℃汽化，該過程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

8．汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO₂和N₂，減少污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-787.0kJ/mol
則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol．
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol/L	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c（CO）/×10-4mol/L	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率 υ（CO₂）=6.25×10^-5mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=10000．
（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是C．
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率，提高尾氣的轉化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10^-4mol/L和2.00×10^-4mol/L，平衡時N₂的體積分數(shù)比原平衡體系中N₂的體積分數(shù)低
D．單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO₂的物質的量時即達平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO₂為原料可制新型硝化劑N₂O₅，原理：先將NO₂轉化為N₂O₄，再采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示則電源b極是負極（填“正”“負”），生成N₂O₅電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，電解一段時間后硝酸溶液的pH不變（填“增大”“減小”“不變”）．

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

	A．	將2.4g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程放出熱量39.35kJ
	B．	C的燃燒熱為-110.5kJ/mol
	C．	H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol
	D．	由反應③可知，反應過程中轉移5mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量大于604.5kJ