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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問題：
（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b的最簡單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學(xué)式為NH4Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個數(shù)比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，并放熱．產(chǎn)生大量氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d2c2與二氧化碳反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（標(biāo)明物質(zhì)的量及化學(xué)式）．

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，沒有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-丁烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-氯-2-丁烯

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科目： 來源： 題型：實驗題

5．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗可知，當(dāng)溫度升高時，平衡發(fā)生移動（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)．

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科目： 來源： 題型：解答題

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應(yīng)式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），該反應(yīng)為還原（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標(biāo)準狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時有CO2生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵．運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價．

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科目： 來源： 題型：解答題

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用，Sabatier反應(yīng)：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應(yīng)：2H2O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：nH2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是溫度過低，反應(yīng)速率�。粶囟冗^高，反應(yīng)向右進行的程度�。�
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡．用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標(biāo)號）．
A．適當(dāng)減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反應(yīng)．
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反應(yīng)的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是反應(yīng)的活化能高．
③新方案的優(yōu)點是氫原子利用率為100%．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室
D．淡水的出口為b出口

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

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科目： 來源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4．
（3）③最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目： 來源： 題型：推斷題

19．已知有機物W能與NaHCO3反應(yīng)，D核磁共振氫譜中只有1組峰（不考慮立體異構(gòu)），其變化如圖所示，請根據(jù)要求完成下列問題：

（1）寫出檢驗W中鹵原子種類的試劑NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
（2）寫出W生成A、B的化學(xué)方程式+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$+．
（3）已知A的相對分子量比B大，寫出A→C的化學(xué)方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
（4）C→D之間經(jīng)歷了兩個反應(yīng)，一個是無機的復(fù)分解反應(yīng)，另一個是取代或酯化反應(yīng)．（有機反應(yīng)類型）
（5）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出含有羥基和酯基的B的同分異構(gòu)體有11種．

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科目： 來源： 題型：解答題

18．化合物G是一種重要的有機合成中間體，J是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成H和J．

已知：
Ⅰ：A是苯的同系物，其C、H兩種元素的質(zhì)量比為21：2．
Ⅱ：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，F(xiàn)中含氧官能團名稱為醛基、羥基．
（2）⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）H為兩個G分子在濃硫酸加熱條件下生成的含有三個六元環(huán)化合物，J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O．
（5）反應(yīng)⑥的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有18種．
a：能發(fā)生水解反應(yīng)；b：遇FeCl2溶液顯紫色；c：有兩個取代基．

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同步練習(xí)冊答案