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下列說法中正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0mol SO₂、4.5mol O₂，經(jīng)10min后反應達平衡時O₂的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）；
（3）平衡常數(shù)K．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是．滴定達到終點的現(xiàn)象是．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示．

t/min	CO/mol	H2/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）在3-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：．

現(xiàn)有室溫的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三種溶液．
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（用序號表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是．
（2）若三種酸均為0.1mol?L^-1的溶液，它們的pH由大到小的順序是，完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積大小關(guān)系是．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應正向為△H0；若該反應符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆              d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），由此可以判斷此時的溫度為℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）．

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H₂的標準燃燒熱的熱化學方程式為：．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應式為；d極的電極反應式為；若標準狀況下氧氣消耗為5.6L，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．