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2．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		B．	丙烯的鍵線式：
	C．	苯的最簡(jiǎn)式為：CH		D．	乙醇的結(jié)構(gòu)式：

1．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對(duì)數(shù)為11NA
	B．	1mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	C．	足量的鐵粉與200mL1 mol•L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA
	D．	30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA

20．某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋?zhuān)�平衡時(shí)的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)氯化銨溶液
	B．	與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大
	C．	b點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度大
	D．	c、d兩點(diǎn)的離子積常數(shù)不等

19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同
	B．	乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
	D．	與環(huán)己醇（）互為同分異構(gòu)體、且含有醛基（-CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

18．以甲苯和有機(jī)物A為原料，合成高分子化合物M的一種路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①A的實(shí)驗(yàn)式為CH₃O

②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH₃容易被氧化）
③$\stackrel{NaClO}{→}$
④R′-NH₂（R和R′代表烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為乙二醇，檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的試劑名稱(chēng)為銀氨溶液[或新制Cu（OH）₂懸濁液]．
（2）G的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D→E，H→I的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（4）C+J→M的化學(xué)方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體還有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有
②兩個(gè)-NO₂分別連在兩個(gè)不同的苯環(huán)上
F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器為A（填選項(xiàng)字母）
A．元素分析儀     B．紅外光譜儀     C．質(zhì)譜儀        D．核磁共振儀
（6）參照上述合成路線和信息，以乙醇和硝基苯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備    的合成路線．

17．l0ml濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液呈中性
	B．	①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L
	C．	①和③混合：c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）
	D．	由水電離出來(lái)的c（OH-）：②＞③＞①

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若將lmol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
	B．	lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的原子數(shù)為2NA

15．磺酰氯（ SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化劑和鋰電池正極活性物質(zhì)．工業(yè)上制各磺酰氯的反應(yīng)為：S0₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=-97.3kJ•mol^-1
（1）SO₂Cl₂中S的化合價(jià)是+6．
（2）恒溫時(shí)，將SO₂與Cl₂各0．l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器體積變化如圖曲線I所示．
①平衡時(shí)c（ SO₂Cl₂）=0.01mol/L．
②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線II，這個(gè)條件是使用催化劑，當(dāng)反應(yīng)至M點(diǎn)時(shí)放出的熱量為3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v（正）都增大，理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大只能降溫，而降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（3）測(cè)定磺酰氯純度：稱(chēng)取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，用1.000mol/L  HCl返滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②該試樣純度為88.20%．
（4）Li-SO₂Cl₂新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂，則正極反應(yīng)為SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

14．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4C1^-═2[CuCl₂]^-+S
回答下列問(wèn)題：
（1）鐵紅的化學(xué)式為Fe₂O₃；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學(xué)式）；
（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu₂S，可由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1 所示．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS₂+6H⁺+2e^-=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑．
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl₃作浸取劑．
①反應(yīng)Cu₂S+4FeCl₃?2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成1mol CuCl₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol或2N_A；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe³⁺較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖2，其原因是生成的硫覆蓋在Cu₂S表面，阻礙浸�。�

（6）CuCl懸濁液中加入Na₂S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S^2-（aq）?Cu₂S（s）+2Cl^-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×10³⁰[已知K_sp（CuCl）=1.2×10^-6，K_sp（Cu₂S）=2.5×10^-43]．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	0.1mol/L（NH4）2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
	D．	1molNa與足量O2反應(yīng)生成了混合物，Na失去NA個(gè)電子