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13．表為元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）表中元素，原子半徑最大的是Na（填寫元素符號）；①的核外電子排布式1s²2s²2p⁴；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3））比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：S^2-＞Al³⁺（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4））列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強H₂O的穩(wěn)定性大于H₂S．
（5））若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

12．下列化工生產涉及的變化主要是物理變化的是（　　）

A．

煤的干餾

B．

石油的分餾

C．

石油的裂化

D．

石油的裂解

11．可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是（　�。�

A．

銀氨溶液

B．

乙酸溶液

C．

氯化鐵溶液

D．

氫氧化鈉溶液

10．2004年2月2日，俄國杜布納實驗室宣布用核反應得到了兩種新元素X和Y．X是用高能⁴⁸Ca撞擊${\;}_{95}^{243}$Am靶得到的．其質量數為288，質子數為115，則X元素原子核內中子數和核外電子數之差為（　　）

A．

58

B．

173

C．

3

D．

128

9．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LHF中的原子數目為2NA
	B．	在18 g18O2中含有NA個氧原子
	C．	常溫常壓下，17g的NH3含有的電子數為10NA
	D．	NA 個CO2分子中含有4mol極性鍵

8．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強氧化劑．
（1）將Ce（SO₄）₂•4H₂O（摩爾質量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為B（填字母）
A．Ce（SO₄）₂     B．Ce₂（SO₄）₃     C．CeOSO₄
（2）將一定質量的Ce（SO₄）₂•4H₂O溶于50mL質量分數為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H⁺）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標準溶液測定FeC₂O₄•2H₂O（摩爾質量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃•4H₂O（摩爾質量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄•2H₂O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液．物質轉化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，終點時消耗FeSO₄標準溶液20.00mL．
計算固體混合物中FeC₂O₄•2H₂O的質量分數，寫出計算過程．

7．下列圖示與對應的敘述符合的是（　�。�

	A．	用實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
	B．	表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數K與溫度和壓強的關系
	C．	表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積變化關系
	D．	表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

6．H₂是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑可以降低合成氨反應的活化能
	B．	用澄清石灰水可以檢驗NaHCO3中是否混有Na2CO3
	C．	由粗硅制高純硅的反應類型依次為化合反應、置換反應
	D．	聚合物   的鏈節(jié)為CH2=CHCl

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB₂．D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸，D、C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層．據此可知：
（1）這四種元素分別是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C離子的離子結構示意圖是．
（3）化合物CD的電子式是．

4．某同學設計計如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t₁＞t₂．

序號	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol•L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是在其他條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大．
②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據．粗鋅片中所含雜質可能是BCD （填序號）．
A．二氧化硅       B．銀       C．銅    D．石墨
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕
①圓底燒瓶中的試劑可選用BD（填序號）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．