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13．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O（PO）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的電子排布式：[Ar]3d⁹；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（2）PO₄^3-的空間構型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關系為P＞S，原因為P元素3p³半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大．
（4）NH₃•H₂O分子中NH₃與H₂O之間氫鍵表示為B．（填序號）
A．N-H…O        B．O-H…N          C．H-N…H        D．H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp³、sp²，基態(tài)碳原子核外電子有6個空間運動狀態(tài)．

（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數目為4.82×10²⁴．
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數為12，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出晶體銅的密度計算式9g/cm^-3．

12．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃時K_a=1.0×10^-2），下列說法正確的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol•L-1
	B．	在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1
	C．	將同濃度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，混合溶液可能呈堿性
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液中離子濃度為c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

11．50mL 0.55mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實驗中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用50mL 0.55mol•L^-1硫酸與100mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液代替上述反應，所求得的中和熱數值會無影響 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

10．二氧化碳重整甲烷不僅可以獲得合成氣（CO和H₂）還可減少溫室氣體排放．回答下列問題：
（1）已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如表：（CO的化學鍵近似表示為CO）：

化學鍵	C≡O	C=O	C-H	H-H
能量/kJ•mol-1	1074	803	413	436

則反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+238KJ/molkJ•mol^-1．
（2）在T℃時，向恒溫4L的密閉容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．達平衡時H₂的體積分數為0.4，若再向容器中同時充入2mol CO₂、6molCH₄、4molCO和8molH₂，則上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）CH₄/CO₂重整反應通過熱力學計算可得到的圖象之一如圖1．實際生產中有C、H₂O（g）等生成，生成碳的反應之一為CH₄（g）?C（s）+2H₂（g），600℃之后，C的物質的量減少，請用方程式表示C減少的原因C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

（4）不同溫度對CO₂的轉化率及催化劑的效率影響如圖2所示，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）．
①不同條件下反應，N點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
③M點時平衡常數比N點時平衡常數大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO₂的轉化率
（5）已知某溫度下CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的平衡常數為K₁
H₂O（g）+CH₄（g）?CO（g）+3H₂（g）的平衡常數為K₂
C（s）+H₂O（g）?2CO（g）+2H₂（g）的平衡常數為K₃
則反映C（g）+CO₂（g）?2CO（g） 的平衡常數為K為$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂、K₃表示）

9．磷化銅（Cu₃P₂）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；價電子中成對電子數有10個．
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的雜化方式是sp³．
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄（填“＞”或“＜”），從結構的角度說明理由：因為HNO₃分子結構中含有2個非烴基氧原子，比H₃PO₄中多1個．
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示．
①則其化學式為SnCu₃P．
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，這些Sn原子所呈現的構型為平面正方形．
③若晶體密度為8.82g/cm³，最近的Cu原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×10¹⁰pm（用含N_A的代數式表示）．

8．錫（Sn）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl₄常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn的基態(tài)原子的價層電子排布式為5s²5p²．
（2）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為SnO₂．
（3）解釋白錫的密度大于灰錫的密度的原因配位數大，空間利用率大．
（4）SnCl₄分子的空間構型為正四面體；SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
（5）SnCl₂的一維鏈狀聚合結構如圖2所示，在分子結構中存在的化學鍵是共價鍵、配位鍵，其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為sp³、sp²．
（6）若灰錫的晶胞邊長為a=648.9 pm，計算灰錫的密度 為$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm³（列出計算式即可），Sn的原子半徑為140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，計算結果保留4位有效數字）．

7．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：900mL
（2）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b應滿足的關系是a+b=14或pH₁+pH₂=14．

6．A、B、C、D四種不同的元素屬于1-20號元素，其核電荷數依次增大，其中A的陽離子核外沒有電子，B原子的最外層電子數是其電子層數的兩倍，C原子比B原子多兩個質子，D比A原子多兩層電子且最外層電子與A相同，C和D形成的離子核外電子排布完全相同，試回答：
（1）寫出四種元素的符號：A．HB．CC．OD．Na；
（2）寫出D離子的結構示意圖；
（3）A、C、D可形成一種化合物，該化合物中既有離子鍵又有共價鍵，該物質的電子式為，該物質屬于離子（離子、共價）化合物，該物質溶于水會破壞離子鍵（離子鍵、共價鍵）．
（4）A、C形成的化合物的電子式是，該物質屬于共價（離子、共價）化合物，該物質在受熱氣化時化學鍵沒有（有、沒有）遭到破壞．
（5）B的單質有多種同素異形體，其中有一種同素異形體硬度在所有物質中最大，該物質的名稱是
金剛石，屬于原子（離子、分子、原子）晶體，該物質的熔沸點高（低、高），該物質在熔化的過程中共價鍵（寫化學鍵的名稱）被破壞．

5．2016年10月11日，神舟十一號飛船搭乘CZ-2F火箭成功發(fā)射．在重達495 噸的起飛重量中，95%的都是化學推進劑．
（1）降冰片烯      （C₇H₁₀）是一種重要的高密度液體燃料化學推進劑．已知：

燃料	密度（g•cm-3）	體積熱值（J•L-1）
降冰片烯	1.0	4.2×107

寫出表示降冰片烯標準燃燒熱的熱化學方程式：C₇H₁₀（l）+9.5O₂（g）=7CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-3948kJ/mol．
（2）CH₃OH和液氧是常用的液體火箭推進劑．
①已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（l）═2H₂O（l）△H₂
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₃
2CH₃OH（l）+3O₂（l）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄
則△H₄=3△H₂-2△H₁-2△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃來表示）．
②某溫度下，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）．在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH₃OH和1mol H₂O，第4min達到平衡，容器內c（CO₂）隨時間的變化情況如圖1所示，求此反應在該溫度下的平衡常數59.26．保持其它條件不變，在第5min時向體系中再充入0.2mol CO₂和0.4mol H₂，第8min重新達到平衡，此時c（H₂）=c（CH₃OH）．請在圖中畫出5到9min的c（CO₂）變化曲線示意圖．
（3）NH₄NO₃也是一種重要的固體推進劑，可通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為陰極，請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應式：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．

4．恒溫恒容下，反應A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常數為4，現向該容器中投入lmol的C物質，平衡時，C的轉化率為（　�。�

A．

20%

B．

33%

C．

50%

D．

89%