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2．無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（mol•L-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K⁺）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）mol•L^-1．
（2）配制過(guò)程中，下列操作配制結(jié)果沒(méi)有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時(shí)仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理．

1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D₂的形成過(guò)程：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵（填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型），屬于離子化合物；
（5）B的最高價(jià)是+4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是CH₄；與D₂相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C₂H₄，含有的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵（填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型），有6對(duì)共用電子對(duì)．

10．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	室溫下測(cè)0.1mol•L-1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中 i．滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液 ii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液	i．產(chǎn)生白色沉淀 ii．產(chǎn)生紅褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C	常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中	溶液變渾濁	酸性：碳酸＞苯酚
D	將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液	淡黃色沉淀	證明含有溴元素

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH₃OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH₃OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

8．下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油
	B．	裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	C．	裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀(guān)察其顏色
	D．	裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

7．1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂ 氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
	B．	加入NaOH溶液的體積是50mL
	C．	濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
	D．	得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
	B．	常溫下，將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小
	C．	常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

5．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
	B．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

4．下列分子中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH2CH=CHCH2CH2Cl		B．	CH3OH
	C．			D．

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，苯酚易溶于水
	B．	苯酚俗稱(chēng)石炭酸，具有微弱的酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
	C．	能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機(jī)物一般含有酚羥基
	D．	灑落皮膚上的苯酚可以用氫氧化鈉稀溶液洗滌